Veja a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz:
Sabe-se que ela apresenta uma variação de entalpia igual a -35 Kcal.mol-1.Considerando os valores das energias de ligação presentes na reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl.
C-H = 105 kcal.mol–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol–1
H-Cl = 103 kcal.mol–1
C-C = 368 kcal.mol–1
a) -17 kcal.mol–1.
b) - 16 kcal.mol–1.
c) 16 kcal.mol–1.
d) - 15 kcal.mol–1.
e) 15 kcal.mol–1.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá, Silas.
Explicação:
A questão está com alternativas erradas (ai ai esse Jackson, rsrs) mas eu encontrei os seguintes dados do exercício:
Ligação C–H = 105 kcal/mol
Ligação Cl–Cl = 58 kcal/mol
Ligação H-Cl = 103 kcal/mol
Ligação C-C = 368 kcal/mol
Para resolver precisamos conhecer todas as ligações que existem:
No reagente temos: o etano com a ligação C-H (6) e com a ligação C-C (1) e o Cl2 com a ligação Cl-Cl (1).
No produto: o cloroetano que apresenta a ligação C-H (5), a ligação C-C (1) e a ligação C-Cl (1) e o HCl, com uma ligação H-Cl.
Agora podemos calcular a energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:
Er = 6.C-H + C-C + ECl-Cl
Er = 6.(105) + 368 + 58
Er = 630 + 368 + 58
Er = 1056 kcal/mol
Ep = 5.C=H + C-C + C-Cl + H-Cl
Ep = 5.(-105) + (-368) + (-x) + (-103)
Ep = - 525 - 368 - x -103
Ep = -996 - x kcal/mol
Calculando a variação da entalpia ΔH, temos:
ΔH = energia absorvida + energia liberada
-35 = 1056 + (-996 - x)
-35 = 1056 - 996 - x
x = 1056 - 996 +35
x = 1091 - 996
x = 95 kcal/mol