veja a posição do magnésio na tabela periódica
a) de acordo com essa posição, qual seria o íon esperado para esse elemento?
b) qual raio desse elemento é maior: o atômico ou o iônico? justifique.
Soluções para a tarefa
Olá,
a) O magnésio ocupa o grupo 2, dos metais alcalino-terrosos, e está no terceiro período da tabela periódica. Os elementos que ocupam o grupo 2 têm 2 elétrons na camada de valência.
Sendo assim, eles têm a tendência a perder esses 2 elétrons, para ficarem com o octeto (um total de 8 elétrons) completo referente à camada anterior. Ao perder esses 2 elétrons, o elemento Mg se torna um cátion, um íon positivamente carregado, de carga +2.
Então o íon esperado para esse elemento é o Mg²+.
b) O raio atômico é maior.
Isso ocorre porque nos cátions, existem mais prótons do que elétrons, então a carga nuclear é mais efetiva, fazendo com que os elétrons fiquem mais fortemente atraídos pelo núcleo, causando uma retração no raio iônico.
Então os cátions são menores do que o átomo no estado neutro.