Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) -74,8 CHCl3(1) - 134,5 HCl(g) - 92,3 ?
CH4(g) -74,8
CHC13(1) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? CH4(g) +3Cl2(g) → CHCl3(1) + 3HCl(g)
Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia de cloração do metano é ΔH= -336,6 Kj .
Lembre que Entalpia é a variação de calor na reação completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;
Dados
∆Hf(CH₄)(g)= -74,8 Kj/mol
∆Hf (CHCℓ₃)(ℓ)= -134,5 Kj/mol
∆Hf(HCℓ)= -92,3 Kj/mol
Equação química balanceada
CH₄(g) +3 Cℓ₂(g) → CHCℓ₃(ℓ) + 3 HCℓ(g)
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
∆H = ∆Hf(CHCℓ₃) + 3*∆Hf(HCℓ) – [∆Hf(CH₄ + 3*∆Hf(Cℓ₂)]
∆H= (-134,5 Kj) + 3 * (-92,3 Kj) – [-74,8 Kj + 0]
∆H= -134,5 Kj - 276,9 Kj + 74,8 Kj
∆H= -411,40 Kj + 74,8 Kj
∆H= -336,6 Kj
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
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