Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)

Answer 1

Resposta:

Olá!

Explicação:

$CH_4_{(g)}+3Cl_2_{(g)}=>CHCl_3_{(l)}+3HCl_{(g)}$

ΔH = $H_p-H_r$

O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

$H_p= 1.H_{CHCl_3} + 3.H_{HCl}$

$H_p=1.(-134,5)+3.(92,3)$

$H_p=-134,5+(-276,9)$

$H_p=-411,4 K.J/mol$

O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

$H_r= 1.H_{CH_4} + 3.H_{Cl_2}$

$H_r= 1.(-74,8) + 3.0$

$H_r=-74,8 K.J/mol$

Cálculo da variação da entalpia do processo.

ΔH = $H_p-H_r$

ΔH = $(-411,4)-(-74,8)$

ΔH = $-411,4+74,8$

ΔH = $-336,6 K.J/mol$

Bons Estudos!