Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) = -74,8 kJ/mol CHCl3(l)= -134,5 kJ/mol HCl(g) = - 92,3 kJ/mol Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g):
A) -115,9 KJ.mol-1
B) 186,3 KJ.mol-1
C) -376,2 KJ.mol-1
D) Opção 4
E) 148,5 KJ.mol-1

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Letra C -376,2 KJ.mol-1

Answer 2

Resposta:

Explicação:

∆H= ((-134,5)+3•(-92,3))-(1•(-74,8)

∆H=(-134,5-276,9)-(-74,8)

∆H= -411,4+74,8

∆H= -336,6 KJ/mol

Espero ter ajudado ✨