Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g)= -85,2; CHCl3(l)= -143,1; HCl(g)= - 98,5Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? *

Answer 1

   Lei de Hess

   Podemos escrever a Lei de Hess como uma diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes:

$\Delta H=\Delta H_{produtos}-\Delta H_{reagentes}$

   Nesse caso, o produto é o CHCl₃ e os reagentes são: CH₄ e HCl. Sendo assim,

$\Delta H=\Delta H_{CHCl_{3}}-(\Delta H_{CH_{4}}+\Delta H_{HCl})$  ∴

$\Delta H=-143,1-(-85,2-98,5)$  ∴

$\Delta H=-143,1+183,7$  ∴

$\Delta H=40,6~kJ/mol.$

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