Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) -78,4; CHCl3(l) - 135,4; HCl(g) - 93,2. Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? 

CH4(g) + 3CI2(g) —— CHCI3(g) + 3HCI(g)

a) 186,3 KJ.mol-1

b) -336,6 KJ.mol-1

c) 148,5 KJ.mol-1

d) -115,9 KJ.mol-1

e) -376,2 KJ.mol-1

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Answer 1

Resposta:

Alternativa b) -336,6 kJ .mol -1

Explicação:

ΔH = HP - HR

ΔH = - 74,8 ‐ 411,4

ΔH = - 366,6 kJ .mol -1

P.s: vc inverteu os algarismos na sua questão, no valor de CH 4(g) é-74,8.

Bons estudos!!! ♥️