Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g)= -74,8;CHCl3(l)= - 133,5; HCl(g)= - 91,3.Se realizarmos a reação de cloração do metano, o valor da variação da entalpia do processo é: CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) *
1 ponto

Answer 1

Resposta:

DH°= -332,6 KJ

Explicação:

A variação de entalpia é dada:

DH°= soma (nDHf (produtos)) - soma(nDHf (reagentes))

n= número de mols

DH°= (-133,5 + 3x-91,3) - (-74,8)

DH°= -332,6 KJ reação exotérmica