VC brincou de encher , com um ar , um balão de gás, na beira da praia , até um volume de 1L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 mas, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando-se que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma , o volume de ar no balão, em Londres, após a subida , será de quanto ??
Soluções para a tarefa
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Vamos direto ao assunto:
6) Só jogar naquela fórmula básica que eu sempre esqueço o nome: P.V/T = P'.V'/T'
P.1/T = P'.V'/T' ==> sem susto, está tudo relacionado: a temperatura é mantida, P'=0,9P, e o volume é a resposta ==> P/T = 0,9PV/T ==> 1 = 0,9V ==> V = aproximadamente 1,11111 L
7) Aumentar o volume de gás.
8) Usando a mesma fórmula, mas ignorando a pressão, pq ela permanece a mesma (vou passar a temperatura pra Kelvin)
10/300=20/T ==> 10T = 6000 ==> T = 600 ==> ou seja, a temperatura irá dobrar também.
9) Bem, agora todos componentes variam, mas a fórmula é a mesma:
P.V/T = P'.V'/T'
1 . 10 / 300 = 0,25 . V' / 323
323 / 30 = 0,25 . V'
323 / 7,5 = V'
V' = 43,06 L
E é isso aí, espero ter ajudado ;)
6) Só jogar naquela fórmula básica que eu sempre esqueço o nome: P.V/T = P'.V'/T'
P.1/T = P'.V'/T' ==> sem susto, está tudo relacionado: a temperatura é mantida, P'=0,9P, e o volume é a resposta ==> P/T = 0,9PV/T ==> 1 = 0,9V ==> V = aproximadamente 1,11111 L
7) Aumentar o volume de gás.
8) Usando a mesma fórmula, mas ignorando a pressão, pq ela permanece a mesma (vou passar a temperatura pra Kelvin)
10/300=20/T ==> 10T = 6000 ==> T = 600 ==> ou seja, a temperatura irá dobrar também.
9) Bem, agora todos componentes variam, mas a fórmula é a mesma:
P.V/T = P'.V'/T'
1 . 10 / 300 = 0,25 . V' / 323
323 / 30 = 0,25 . V'
323 / 7,5 = V'
V' = 43,06 L
E é isso aí, espero ter ajudado ;)
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