Question

Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz CetesbA Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (S02) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera.http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1s-provocou-chuva-%C3%Alcida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO-, + H70 —»II^SO^, considerando o rendimento do processo igual a 60%, éDado: massa molar (g.mol"1) II = 1,0= 16 e S = 32.a)1230 g.b)2460 g.c)4100 g.d)5000 g.e)8200 g.

Answer 1

    Olá! Analisando a equação, devemos balancea-la e fazer as contas necessárias. Adotando que o volume molar é de 22,4L, podemos fazer as contas necessárias.

          1 SO2 + 1 H2O = 1 H2SO3

    Como foi dito no enunciado, estavam envolvidos 1120L de de dióxido de enxofre. Dividindo esse valor por 22,4L, esse valor corresponde a 50 mol de SO2. Sabendo disso e que a massa de ácido sulfuroso é de 82 g, podemos estabelecer a seguinte regra de três :

       SO2 (mol)                H2SO3 (g)

          1                               82

         50                               x

       x = 82 . 50

       x = 4100g

    Portanto, seriam produzidos 4100g de ácido sulfuroso caso o rendimento fosse de 100%, porém o rendimento é de 60%. Dessa forma, temos que a massa produzida será de 0,6 . 4100 = 2460 g, estando correta a alternativa B.