Vários carros possuem airbag como dispositivo de segurança. no momento em que ocorrem as colisões, a reação química de decomposição de uma substância chamada azida de sódio (NaN3) libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2). Acerca desse processo responda as questões abaixo: a) Qual a quantidade de matéria liberada por um airbag, cujo volume seja de dose litros em condições normais de temperatura e pressão? b) Quantas gramas de gás N2 estarão presentes dentro do airbag?
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Equação de decomposição da azida: 2NaN3 --> 2Na + 3N2
Mol N2: 2*14= 28g
Mol Na: 23g
Dados:
1º método:
Nas CNTP 1Mol de N2 ocupa um volume de 22,4L, como temos 12 L
Regra de três
22,4L ---1Mol
12L --- xMol
x= 1*12/22,4
x= 0,54Mols
b)
Massa de N2
n= m/Mol onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), Mol= massa molar
m= n*Mol
m= 0,54*28
m=15,12g
Mol N2: 2*14= 28g
Mol Na: 23g
Dados:
V= 12L
T= 273ºK
P= 1atm
a)
1º método:
Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron para encontrar a quantidade de matéria gasosa (N2)
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de Mols (quantidade de matéria) R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK
Dados:
V= 12L
R= 0,082atm*L/Mol*K
T= 273ºK
P= 1atm
n= PV/RT
n= 1*12/0,082*273
n= 12/22,386
n= 0,54Mols
2º método:Nas CNTP 1Mol de N2 ocupa um volume de 22,4L, como temos 12 L
Regra de três
22,4L ---1Mol
12L --- xMol
x= 1*12/22,4
x= 0,54Mols
b)
Massa de N2
n= m/Mol onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), Mol= massa molar
m= n*Mol
m= 0,54*28
m=15,12g
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