Question

Várias experiencias foram feitas, uma delas aqueceu 100g de Mercúrio em presença de ar dentro de um recipiente fechado, obtendo
54g de oxido de mercúrio vermelho, tendo ficado sem reagir 40g de mercúrio.
1. Qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
2. Qual a massa de oxigênio que seria necessário para reagir com todo o mercúrio?

Answer 1

Resposta:

1) r= 1:12,5

2) x= 8 g

Explicação:

Dados

m(Hg)= 100 g

m(HgO)= 54 g

m(Hg) restante= 40 g

r= ?

m(O₂)= ?

MM(Hg): 200,6 u= 200,6 g/mol ==> mol= 200,6 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

Reação balanceada que ocorre

2 Hg + O₂ ----> 2 HgO

1)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que 2 mol(Hg) reagem com 1 mol(O₂), assim:

r= 32 u/2*200,6 u

r= 1:12,5

2)

- cálculo da massa de O₂ necessária para reagir com 100 g Hg

Regra de três

2*200,6 g(Hg) ---- 32 g(O₂)

100 g(Hg)   -------    x

x= 32 g * 100 g ÷ (2*200,6 g)

x= 3200 ÷ 401,2

x= 8 g