Question

Vamos revisar algumas atividades de Química e começaremos pelo balanceamento de equações químicas, que foi o tópico mais solicitado: Balancear uma equação, significa que a mesma quantidade que aparece nos reagentes ( primeiro membro) tem que aparecer nos produtos (segundo membro). Observando a equação abaixo, notamos que: SO3+ NaOH→ Na2SO4 +H2O No primeiro membro (reagentes ) temos: 1 S ( um átomo de enxofre) ; 4 O (quatro átomos de oxigênio- 3 junto ao S + 1 junto ao H) ; 1 Na ( 1 átomo de sódio): 1 H (um átomo de hidrogênio) No segundo membro (produtos ) temos: 2 Na ( dois átomos de sódio); 1 S ( um átomo de enxofre); 5 O (cinco átomos de oxigênio) ; 2 H ( dois átomos de hidrogênio) Podemos perceber que a quantidade de Na, H e O aumentaram nos produtos, por isso, precisamos tornar a quantidade igual nos produtos. Essa é a aplicação da Lei de Proust ( se para fazer um bolo você usa dois ovos, para dobrar a quantidade de bolo, você tem que usar quatro ovos, senão o bolo não vai ficar igual) Então, nos reagentes têm que aparecer 2 Na; 5 O e 2 H, para que a equação esteja balanceada e o produto seja o mesmo. Se acrescentarmos mais um átomo de Na, um de H e um de O nos produtos, a equação ficará balanceada. SO3+ 2NaOH→ Na2SO4 +H2O Quando coloquei o coeficiente 2 na frente do NaOH, significa que há 2Na, 2 O e 2H. Com isso, as quantidades de átomos nos reagentes e produtos ficam iguais. Seguindo o mesmo raciocínio, tente balancear as equações abaixo: a) BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4 + NaCl b) Na+ Cl→ 2NaCl c) Hg+ O2→ HgO d) H + O → H2O e) NaOH+ HCl→ NaCl + HO

Answer 1

Resposta:

a) BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4 +2 NaCl

b) 2Na+ Cl2→ 2NaCl

c)2 Hg+ O2→2 HgO

d) H2 + 1/2O → 2 H2O

e) NaOH+ HCl→ NaCl + H2O

Explicação: