Question

Vamos lá galera, pra Animar a madrugada.

 

 

 

 

A titulação do $I_2$ produzido de $0,1045~g$ de $KIO_3$ padrão primário requereu $30,72~mL$ de tiossufato de sódio.

 

$IO_3^-+5I^-+6H^+\longrightarrow~3I_2+3H_2O$

 

 

 

$I_2+2S_2O_3^{2-}\longrightarrow~2I^-+S_4O_6^{2-}$

 

Calcular a concentração de $Na_2S_2O_3$.

 

 

 Por favor, se for tentar responder, quero todos os cálculos... se você arriscar uma resposta, ela será eliminada, ou seja, se não sabe... não arrisque ;D

Answer 1

Como eu não gosto de equações iônicas, fiz inteira mesmo
KIO3+5KI+6HCl--> 6KCl+3H2O+3I2

Primeira reação

1KIO3                         : 3 I2
4,88.10^(-4) mols KI : x mols I2
x=14,64.10(-4) mols

Obs:MM KIO3=214 g/mol. Daí n=m/M ---> n=0,1045/214=4,88.10^(-4) mols

Segunda reação

I2+2Na2S2O3--> 2 NaI+Na2S4O6
1 I2 :2 Na2S2O3
14,64.10^(-4)mols de I2 : y mols de Na2S2O3

Daí y =29,28.10(-4)mols de Na2S2O3

C=29,28.10^(-4)/30,72.10^(-3) = 0.95.10^(-1)

C=0,095 mols/L