Question

Vamos imaginar dois isótopos de um elemento químico X com massa 22 e 25 e abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60% respectivamente. A massa atômica de X é:

Answer 1

Resposta: A massa atômica de X constituído por dois isótopos com massa 22 e 25 e abundância desses isótopos na natureza de 40% e 60% respectivamente é: 23,8 u

Explicação:

A massa atômica de X é uma média ponderada dos diferentes isótopos que constituem o elemento químico X. Assim temos

X22 com 40% de abundância

x25 com 60% de abundância

Então sendo Mx a massa atômica de x temos:

Mx = (22 x 40 + 25 x 60) / (40+60)

Mx = (880 + 1500) / 100

Mx = 2380 /100

Mx = 23,8 u