Question

valores das entalpias
relacionados abaixo:
AH de formação do CO2(g) = -94,1 kcal
AH de formação de H200 = -68,3 kcal
AH de formação da sacarose = -531,5 kcal
Assim, a energia liberada, em kcal, pela oxidação
de 1 mol de sacarose, segundo o processo:
C12H22011 + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H20m)
Será:
a) 531,5
b) 751,3
C) 1349,0
d) 693,9.
e) 1129,2.​

Answer 1

Resposta:

C) 1349 kcal.

Explicação:

Bem tomando como base a equação de entalpia temos:

ΔE=Ep-Er

Substituindo e resolvendo:

ΔE= 12.(-94,1)+11.(-68,3)- 1.(-531,5)

Após resolvermos, chegamos num valor de:

ΔE=-1349,0

Como ele quer a energia "liberada", não é necessário a presença do sinal.

Então: Energia liberada: 1349 Kcal!.

Qualquer duvida só comentar! Bons estudos ! :).