Valor numérico do produto iônico da água=1,0x10-¹⁴
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de MG(oh)² à temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L. Logo, o pH do leite de magnésia é:
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A questão nos diz que o hidróxido de magnésio está em água, ou seja, vai ocorrer uma dissociação dos íons, portanto:
Mg(OH)² → Mg²+ + 2 OH-
Agora vamos relacionar pela lei de Lavoisier :
0.0001 → 2 x 0.001 ( Solubilidade de Mg(OH)² → Solubilidade de OH-)
Então achando a solubilidade de OH-, podemos usar a formular para achar ,primeiramente, o pOH , então vem:
pOH=-㏒(OH-) ⇒ pOH= - log(2 x 10^-4) → pOH= -log2 + (-log10^-4)
Aproximando log2 = 0,3 , vem :
pOH= -0,3 +(-log10^-4)
Aplicando a propriedade do logaritmo, em que o numero que eleva o logaritmando passa para multiplicar o próprio logaritmo, vem:
pOH= -0,3 + (4 log10) ⇒ pOH= -0,3 + 4 ⇒ pOH= 3,7
Como pOH+pH= 14, vem:
3,7+pH=14 ⇒ pH= 10,3 .
Mg(OH)² → Mg²+ + 2 OH-
Agora vamos relacionar pela lei de Lavoisier :
0.0001 → 2 x 0.001 ( Solubilidade de Mg(OH)² → Solubilidade de OH-)
Então achando a solubilidade de OH-, podemos usar a formular para achar ,primeiramente, o pOH , então vem:
pOH=-㏒(OH-) ⇒ pOH= - log(2 x 10^-4) → pOH= -log2 + (-log10^-4)
Aproximando log2 = 0,3 , vem :
pOH= -0,3 +(-log10^-4)
Aplicando a propriedade do logaritmo, em que o numero que eleva o logaritmando passa para multiplicar o próprio logaritmo, vem:
pOH= -0,3 + (4 log10) ⇒ pOH= -0,3 + 4 ⇒ pOH= 3,7
Como pOH+pH= 14, vem:
3,7+pH=14 ⇒ pH= 10,3 .
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