Question

valendo muitos pontos...

Considere uma amostra de gás confinada em um recipiente cilíndrico provido de um êmbolo móvel, o qual pode se deslocar livremente no recipiente, e que não ocorra vazamento de gás. Se este gás for mantido com temperatura constante e apresenta uma pressão de 4 atm e ocupa um volume de 100 L. Se a pressão interna desse gás aumentar para 5 atm, qual será o novo volume ocupado por esta amostra de gás?​

Answer 1

O novo volume será de 80 litros.

A relação entre pressão, temperatura e volume de um gás é dada pela equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão (em Pascal ou atm), V é o volume (em m³ ou litros), n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura (em K).

Como essa relação é constante, temos que P1V1/T1 = P2V2/T2.

Resolvendo:

A temperatura em que esse processo ocorre é constante, então T1 = T2, portanto, essa grandeza pode ser cortada na equação acima.

P1V1/T1 = P2V2/T2

P1V1 = P2V2

V2 = P1V1/P2

V2 = 4.100/5

V2 = 80 litros.