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Considere uma amostra de gás confinada em um recipiente cilíndrico provido de um êmbolo móvel, o qual pode se deslocar livremente no recipiente, e que não ocorra vazamento de gás. Se este gás for mantido com temperatura constante e apresenta uma pressão de 4 atm e ocupa um volume de 100 L. Se a pressão interna desse gás aumentar para 5 atm, qual será o novo volume ocupado por esta amostra de gás?
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O novo volume será de 80 litros.
A relação entre pressão, temperatura e volume de um gás é dada pela equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão (em Pascal ou atm), V é o volume (em m³ ou litros), n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura (em K).
Como essa relação é constante, temos que P1V1/T1 = P2V2/T2.
Resolvendo:
A temperatura em que esse processo ocorre é constante, então T1 = T2, portanto, essa grandeza pode ser cortada na equação acima.
P1V1/T1 = P2V2/T2
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1/P2
V2 = 4.100/5
V2 = 80 litros.
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