Question

Valendo 99 pontos - Exercícios de Redução/Oxidação


Olá. Bom, como eu não estou a par dessa matéria, preciso que me mostrem como resolver esses exercícios. Embora, eu necessito os resultados e as CONTAS destes exercícios: 

1) Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: Cl2 + C + H2O ------- > CO2 + H+  +CL Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro? 
a) 4 
b) 5 
c) 6 
d) 7 
e) 8
(Lembrando que, necessito das contas)

2) Na seguinte equação, a soma dos menores números inteiros do balanceamento pelo método da oxidorredução e o agente redutor, são respectivamente: 

As+ NaClO + H2O --> H3AsO4 + NaCl 

a) 17 e As 
b) 30 e H2O 
c)15 e NaClO 
d) 34 e H3AsO4 
e) 7 e NaCl 

(Lembrando que, necessito das contas)


3) Considerando-se a equação química:

AL + H2SO4 ------------------------------ > AL2 (SO4)3 + H2

Os coeficientes mínimos para balancear esta equação são, respectivamente:

A) 1,3,2 E 3
B) 3, 1, 3 E 1
C) 2,3,1 E 3
D) 3,2,1 E 2 
E) 4,6,2 E 6

(Lembrando que, necessito das contas)

4) Seja dada a seguinte a equação de redox:

CRO²-4 (-2 em cima e 4 em baixo) + I- + H+ ------------ > CR+3 + I2 + H20

A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a:

A) 23
B) 26
C) 29
D) 35
E) 37

(Lembrando que, necessito das contas)

São essas as questões que necessito, valendo 99 pontos!

Answer 1

Questão 1)  só vou explicar a primeira os demais vc ver ok?.
                  CI⁻²+C+H₂O------->CO₂+H+Cl
resolvendo por redox como pede temos:
aqueles que tem ions ficao com ion aqueles que estao sozinho sem ions fica  zero, e O(oxigeno) sempre tem valor -2, entao fazendo:
               Cl₂⁻¹+C⁰+H₂⁺¹O⁻²-------------->C⁺⁴O₂⁻²+Cl⁰........entao como que eu fiz pra achar o valor de H₂O por exemplo assim como sei que o ion de O é -2  e H=+1, sempre.
 entao se eu somar o ion de hidrogeno  e o ion de oxigeno tem que ficar zero, vamos comprovar.    --------->H₂⁺¹O⁻²------> multiplicarmos a molécula de H que é 2 por ion de  H que é +1 assim   2x1=2 e com o ion de oxigeno que é -2 assim:
                        2-2=0------sempre os ion quando somar tem que ficar zero e assim
 mesmo se faz os demais  agora vamos  ao equaçao:
                Cl₂⁻¹+c⁰+H₂⁺¹O⁻²----------------->  C⁺⁴O₂⁻²+H⁺¹+Cl⁰----->observamos  que:        I         I                                           I                    I
                I         I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I                    I
                I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I

 vemos que:  Cl₂⁻¹.......para........Cl⁰......diminui  de -1--->0 entao quando diminui se diz que reducio, entao  reduçao.
            Cl₂⁻¹........reduz =x=1........Cl⁰.......agora  vemos quem mais mudou:
            C⁰.......para.......C⁺⁴.......aumento  de 0....até....+4 quer dizer  oxidou .
agora:  Cl₂....reduz=x=1........Cl
            C.......oxidou...x=4......C
 agora  fazemos o siguente. escolhemos  o maior molecula em cloro a maior molecula que tem é Cl₂, e em caso de carbono os dois tem a mesma molecula, podemos escolher qualquer um...vemos:
reduçao        reduz=Cl₂=1.2=2----1(simplificado)
.....................................................sim sao dois pares podemos simplificar
oxidaçao     oxi=C=1.4=4---------2(simplificado)
e  agora  os valores de cada um tem que se trocar, o que é de parte acima desce pra baixo e o que é de parte baixo sobe  assim:
  reduçao  --Cl₂=2
oxidaçao----C=1.......................e agora esses valores trocados levamos a equaçao principal:
                               Cl₂⁻+C+H₂O-------->CO₂+H⁺¹+Cl
                              2Cl₂⁻+1C+H₂O------.>CO₂+H⁺¹+Cl...........agora depois de por os valores é só resolver por tentativa assim:
comensamos com cloro 2Cl₂=Cl os dois termos da molecula tem que ser iguais
 a primeira tem 4            2Cl₂=4Cl........pronto foi so por 4
vamos com carbono       1C= C.........estao iguais nao tem nada de alteraçao
vamos com oxigenio        O=O₂... a primeira da igaldade so tem um pra ser igual tem que por 2................2O=O₂.........pronto já estao iguais.
vamos hidrogenio          2H₂=H........entao na parte dereita da igualdade falta 4 mais.............................>2H₂=4H.....já estao iguais.

agora essos valores levamos ao equaçao principal com todos os valores achados assim:
2Cl₂⁻+1C+2H₂O-------->1CO₂+4H⁺¹+4Cl...........equaçao balanceada.
respondendo a pregunta:
a soma dos coeficientes do primer enteiro oseja so os reagentes temos:
2+1+2=5....................resposta b)
questao 2)
As+NaClO+H₂O----------->H₃AsO₄+NaCl.....resolvendo por redox temos:

As⁰+Na⁺¹Cl⁺¹O⁻²+H₂⁺¹O⁻²---------->H₃⁺¹As⁺⁵O₄⁻²+Na⁺¹Cl⁻¹
I              I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I
I                        reduz=x=2                     I
I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I
                   oxidou=x=5
reduçao...NaCl=1.2=2
oxidaçao..H₃AsO₄=1.5=5               trocando valores .
reduçao...NaCl=5
oxidaçao..H₃AsO₄=2..........levando valores na equaçao :

As+NaCIO+H₂O---------->2H₃AsO₄+5NaCl............resolvendo por tentativa.
2As+5NaClO+3H₂O------>2H₃AsO₄+5NaCl............respondedo a pregunta.

a soma de menores numeros enteiros  de coeficiente  balanceado é:
2+5+3+2+5= 17
agente redutor ou quem causa reduçao é o As
17 e As....resposta a).

Questão 3)
              Al+H₂SO₄-------------->Al₂(SO₄)₃+H₂.......por método de redox temos:
sempre SO₄  tem de ion -2....ok  veja na equaçao.
             Al⁰+H₂⁺¹(SO₄)⁻²-------->Al₂⁺³(SO₄)₃⁻²+H₂⁰
              I⁻⁻⁻⁻I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I                   I
                     I   oxidou=x=3                             I
                     I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I
                             reduz=x=1
oxidaçao---->Al₂(SO₄)₃=2.3=6=6/2=3
reduçao---->H₂=2.1=2 =2/2=1       podemos simplificar  como é 6 e 2
trocando  valores que é 3 baixa e que é 1 sobe pra acima:
oxidaçao---->Al₂(SO₄)=1
reduçao  --->H₂=3
levando esses valores na equaçao e resolvendo por metodo de tentativa temos:

Al+H₂SO₄-------->1Al₂(SO₄)₃+3H₂....................por método de tentativa temos:
2Al+3h₂SO₄----->1Al₂(SO₄)₃+3H₂
respondendo a pregunta:
os coeficientes mínimos sao:      2;3;1 e 3
c) 2,3,1 e 3...................resposta.
Questao 4)

CrO₄⁻²+I⁻¹+H⁺¹----------->Cr⁺³+I₂+H₂O...........fazendo por método de redox.

Cr⁺⁸O₄⁻²+I⁻¹+H⁺¹------------>Cr⁺³+I₂⁰+H₂⁺¹O⁻²
 I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I      I
               I    reduz=x=5               I
               I⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻I
                      oxidou=x=1
reduçao -------->Cr=reduz=1.5=5
oxidaçao------->I₂=oxi=1.2=2.             ......agora trocando  numero de reduçao pra oxidaçao e de oxidaçao pra reduçao assim:
reduçao-------->Cr=2
oxidaçao------->I₂=5                               ....levamos a equaçao principal assim:
2CrO₄⁻²+I⁻¹+H⁺¹-------->Cr⁺³+5I₂+H₂O......por tentativa temos:
2Cr₄⁻²+4I⁻¹+16H------->2Cr+5I₂+8H₂O....pronto.
respondendo a pregunta:
a soma de todo os coeficientes enteiros e mínimos temos:
2+4+16+2+5+8=37...............pronto.

resposta E
                                                espero ter ajudado!!



   

Answer 2

Resposta:

eu só sei a 1 mas vale ne

a soma da 6

lado x---> lado y

FICA ASSIM :

CL2+C+H2O2--->CO2+H2+CL2