Question

Valendo 55 pontos,química 4. Adicionando 500 ml de água a 300 ml a uma solução de cloreto de sódio com concentração em quantidade de matéria igual a 0,3 mol/L, qual a concentração da solução final?

Answer 1

Resposta:

0,18 mol/L

Explicação:

• Você primeiro irá fazer a equação que no caso será:

NaCl + H2O => NaOH + HCl

• Veja que a equação já está balanceada, ou seja, 1 : 1.

• Dados:

H2O: 500 ml ou 0,5 L

NaCl: 300 ml ou 0,3 L

NaCl: 0,3 mol/L

• segundo você irá achar o número de mols do NaCl usando a fórmula de molaridade.

• M (Molaridade) = n (mols) / v (Litros)

tendo assim:

$0.3 = \frac{n}{0.3}$

resultado: 0,09 mols de NaCl

• Como é 1 : 1, se temos 0,09 mols de NaCl, teremos 0,09 mols de H2O. Para descobrirmos a concentração, iremos usar a fórmula de Molaridade novamente.

$m = \frac{n}{v}$

$m = \frac{0.09}{0.5}$

Resultado final: 0,18 mol/L

Espero ter ajudado, um abraço.

Answer 2

Temos um exercício de diluição de soluções. Diluir significa adicionar mais solvente à solução.

Dados do exercício:

Mi = 0,3 mol/L

Vi = 300 mL

Mf = ?

Vf = 500 + 300 = 800 mL

Aplicando na fórmula:

$Mi . Vi = Mf . Vf$

$0,3x300=Mf.800$

$Mf=\frac{90}{800}$

$Mf=0,1125mol/L$

A concentração final em uma diluição será sempre menor do que a concentração inicial.

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