Question

Valendo 50pts → Dada a pilha abaixo, responda: Semirreação --------------------------------------- E°red Pb → $Pb^{2+} + 2^{e-}$ -------------- - 0,13V $Cu^{2+} + 2^{e-}$ → Cu -------------- + 0,34V ______________________________________________________ Pb + $Cu^{2+}$ → $Pb^{2+} + Cu$ a) Qual deles se oxida? b) Qual deles se reduz? c) Qual a equação global? d) Qual é o catodo e o anodo? e) Qual é a representação da pilha?

Answer 1

a) Pb oxida( nox aumenta de 0 para +2)

b) Cu⁺² reduz ( nox diminui de +2 para 0)

c) Pb + Cu⁺² → Pb⁺² + Cu

d) Catodo : Cu ⁺² / Anodo: Pb

e) Eletrodo negativo (anodo) = perde eletrons / eletrodo positivo (catodo) = recebe eletrons

Answer 2

Resposta:

a) o Pb se oxida

b) o Cobre se reduz

c) Cu⁰ + Pb⁺² ---> Cu⁺² + Pb⁰

d) cátodo: Cu  

    ânodo: Pb

e) Pb⁰/Pb+2//Cu+2/Cu⁰

Explicação:

Dados

Pb⁺² + 2ē    Pb e°= -0,13v  

Cu⁺² + 2ē   Cu e°= +0,34v  

Semirreação do ânodo (polo negativo): Pb⁺² + 2ē ⇄ Pb⁰  

Semirreação do cátodo (polo positivo): Cu° ⇄ Cu⁺² + 2 ē  

Reação Global: Cu⁰ + Pb⁺² ---> Cu⁺² + Pb⁰  

Representação IUPAC:  

Pb⁰/Pb+2//Cu+2/Cu⁰