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Um frasco fechado contém um gás a 27graus Celsius exercendo uma pressão de 3 atm se provocaria uma elevação na sua temperatura até atingir 227graus Celsius ,qual será sua nova pressão em uma transformação isocorica?
Soluções para a tarefa
Respondido por
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isocórica não tem alteração no volume. Então, a equação a ser usada é:
P1/T1 = P2/T2
P1 é a pressão inicial (em atm)
T1 temperatura inicial (em kelvin)
P2 é a pressão final que vc procura. (em atm)
T2 é a temperatura final em (kelvin)
P1 = 3
T1 = 300 Kelvin (27 + 273)
P2= que vc quer descobrir
T2 = 500 Kelvin (227 + 273)
Na fórmula:
3/300 = P2/500
P2 = 5 atm
P1/T1 = P2/T2
P1 é a pressão inicial (em atm)
T1 temperatura inicial (em kelvin)
P2 é a pressão final que vc procura. (em atm)
T2 é a temperatura final em (kelvin)
P1 = 3
T1 = 300 Kelvin (27 + 273)
P2= que vc quer descobrir
T2 = 500 Kelvin (227 + 273)
Na fórmula:
3/300 = P2/500
P2 = 5 atm
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