VALENDO 50 PONTOS ! Quero respostas bem explicativa de como chegar ao resultado:
A fermentação da glicose ocorre segundo a equação não balanceada abaixo:
C
Calcule a quantidade de álcool etílico que será produzido a partir de 489,0 g de glicose, considerando que:
a) O rendimento e a pureza do reagente são de 100% (Cálculo teórico)
b) O processo tem um rendimento de 75%
c) A glicose tem uma pureza de 80%
d) A glicose tem uma pureza de 98,2% e o processo tem um rendimento de 85%
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Olá,
o primeiro passo é balancear a equação.
Este exercício é puramente estequiometria, que se baseia em uma regra de três: na primeira linha você tem as massas dos reagentes e produtos participantes e na segunda linha você tem uma massa fornecida e a outra que você deseja obter.
a) 180 g de glicose produzem 96 g de etanol, então 489 g de glicose produzirão quanto de etanol? 250 g.
b) Nesse caso, você precisa considerar o rendimento teórico como 100% e descobrir qual a massa obtida com um rendimento real de 75%. Na verdade, para todo exercício sobre rendimento você primeiro calcula a massa que seria obtida teoricamente (ou seja, 100%) e depois calcula para o rendimento real. 187,5 g.
c) Aqui considera-se que a massa de glicose contém, além de glicose, impurezas, então precisamos descobrir, dessa alíquota de 489 g, quanto, em massa, representa somente glicose, que é o que efetivamente participa na reação. Por isso, precisamos considerar que 489 g é 100% da amostra, entretanto, como 80% apenas é glicose, determinamos a massa de glicose que reage formando o etanol. Depois com essa massa obtida, aí sim fazemos a regra de três. 200 g.
d) O mesmo raciocínio para o cálculo da pureza: 489 g representam 100% mas somente 98,2% é glicose. A partir desse resultado, calculamos a massa teórica de etanol que seria obtida. Com a massa teórica (100% de rendimento), conseguimos obter a massa que é obtida com um rendimento real de 85%. 208,62 g.
Se tiver dúvidas, por favor pergunte.
o primeiro passo é balancear a equação.
Este exercício é puramente estequiometria, que se baseia em uma regra de três: na primeira linha você tem as massas dos reagentes e produtos participantes e na segunda linha você tem uma massa fornecida e a outra que você deseja obter.
a) 180 g de glicose produzem 96 g de etanol, então 489 g de glicose produzirão quanto de etanol? 250 g.
b) Nesse caso, você precisa considerar o rendimento teórico como 100% e descobrir qual a massa obtida com um rendimento real de 75%. Na verdade, para todo exercício sobre rendimento você primeiro calcula a massa que seria obtida teoricamente (ou seja, 100%) e depois calcula para o rendimento real. 187,5 g.
c) Aqui considera-se que a massa de glicose contém, além de glicose, impurezas, então precisamos descobrir, dessa alíquota de 489 g, quanto, em massa, representa somente glicose, que é o que efetivamente participa na reação. Por isso, precisamos considerar que 489 g é 100% da amostra, entretanto, como 80% apenas é glicose, determinamos a massa de glicose que reage formando o etanol. Depois com essa massa obtida, aí sim fazemos a regra de três. 200 g.
d) O mesmo raciocínio para o cálculo da pureza: 489 g representam 100% mas somente 98,2% é glicose. A partir desse resultado, calculamos a massa teórica de etanol que seria obtida. Com a massa teórica (100% de rendimento), conseguimos obter a massa que é obtida com um rendimento real de 85%. 208,62 g.
Se tiver dúvidas, por favor pergunte.
Anexos:
lelocabral:
Muito obrigado ! Ajudou bastante ! Era disso que eu precisava !
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0
Resposta:
sla doido
Explicação:
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