Question

VALENDO 30 PONTOS!!!
não precisa explicar , só quero o cálculo e a resposta final...

1) Sabendo que 10 g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:


Al + H2SO4=> Al2(SO4)3 + H2

Calcule: (faça o balanceamento da equação). Dados massas atômicas: (Al=27; H=1; S=32; O=16)


a) a massa de ácido sulfúrico consumida;

b) a massa de sultato de alumínio produzida;

c) quantos mols de Al2(SO4)3 são formados a partir de 6 mols de H2SO4;

d) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.

Answer 1

 Olá espero que sirva:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 

Então, repare que 2 mols de Al reagem com 3 mols de H2SO4, formando 1 mol de Al2(SO4)3 e 3 mols de H2. 

Em massa, teremos: 

2 (27g) Al+ 3 ( 98g) H2SO4 ---> 342g Al2(SO4)3 + 3 (2g) H2 

54g Al + 294g H2SO4 ---> 342g Al2(SO4)3 + 6g H2 


Se 54g de Al reagem com 294g de H2SO4, qual a massa de H2SO4 que reage com 10,8g de Al? 

54g Al --------------- 294g H2SO4 
10,8g Al -------------------- x 
54x = 10,8 . 294 
54x = 3175,2 
x = 3175,2 / 54 
x = 58,8g de H2SO4 

Se 54g de Al formam 342g de Al2(SO4)3, 10,8g de Al formam quantos gramas de Al2(SO4)3? 

54g Al ---------- 342g Al2(SO4)3 
10,8g Al --------------- x 
54x = 342 . 10,8 
54x = 3693,6 
x = 3693,6 / 54 
x = 68,4 g de Al2(SO4)3. 

Para o H2, apesar de eu te colocado a quantidade em gramas na reação acima, como ele é um gás, é medido em volume, sendo que 1 mol de 1 gás, nas CNTP, ocupa um volume de 22,4L. Então, como quando 54g de Al reagem, formam 3 mols de H2, ou seja 67,2L de H2, reagindo-se 10,8g, temos qu volume de H2? 

54g Al ----------------- 67,2L H2 
10,8g Al ---------------------- x 
54x = 67,2 . 10,8 
54x = 725,76 
x = 725,76 / 54 
x = 13,44L de H2.