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Soluções para a tarefa
Resposta:
-252kJ/mol.
Explicação:
Para utilizarmos deste método das energias de ligação, basta somar todas as energias e fazer o cálculo geral de entalpia.
Primeiro, saibamos o valor de todas as ligações dos reagentes:
C2H6: dois carbonos, cada um com 3 ligações de hidrogênio e ligando-se um ao outro
Ligação C---H = 242kJ/mol
Ligação C---C = 431kJ/mol
Logo,
(242.3) + (242.3) + 431 = 1.883kJ/mol.
Cl2 = 637kJ/mol, pois a ligação Cl---Cl = 637.
1883 + 637 = 2.520kJ/mol.
Agora, dos produtos:
CH3CH2Cl:
Um carbono com 3 ligações de hidrogênio, ligado a um carbono com 2 ligações de hidrogênio, ligado a um átomo de cloro.
Ligação C---Cl = 342kJ/mol
(242.3) + 431 + (242.2) + 342 = 1.983kJ/mol.
HCl = 789kJ/mol.
Uma ligação de hidrogênio com cloro.
789 + 1983 = 2772kJ/mol.
Agora, basta aplicar a fórmula de entalpia geral:
ΔH = Σr - Σp
Sendo:
ΔH = energia de formação
Σr = energia de entalpia dos reagentes
Σp = energia de entalpia dos produtos
Agora, aplicamos:
ΔH = 2.520 - 2772 = -252kJ/mol.
Logo, o valor de ΔH na reação deverá ser de -252kJ/mol.