Question

Valendo 100 pontos


1- Calcule a massa de:
a) 3,57 mols de AgNO3
b) 4,8 x 10 21 átomos de Ni

2- Quantos átomos estão presentes em 800g de CaI2?

3- Um sistema contém 0,4mol de CaBr2 , 2,4x1024 átomos de Hg e 1,2Kg de Al(OH)3. Calcule a massa total do sistema.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação::CNTP

1 mol-->MM-->6.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L

  n         m                                  x                             V

1)a)AgNO3=170 g/mol,n=3,57 mols

    1 mol---------->170 g

    3,57 mols        m              

    m=3,57.170

    m=606,90 g

  b)Ni=59

     59 g------->6.10^23 átomos ou moléculas

       m             4,8.10^21 átomos ou moléculas

    m=59.4,8.10^21/6.10^23

    m=2,832.10^23/6.10^23

    m=0,472 g ou 0,47 g

2)CaI2=294 g/mol

   294 g----->6.10^23 átomos ou moléculas

   800 g                   x

  x=800.6.10^23/294

  x=4,8.10^26/294

  x=1,63.10^24 átomos ou moléculas

3)CaBr2=200 g/mol   Hg=200 g/mol

   1 mol--->200 g         200 g---->6.10^23 átomos ou moléculas

   0,4 mol    m                m           2,4.10^24 átomos ou moléculas

   m=0,4.200               m=200.2,4.10^24/6.10^23

   m=80 g                     m=4,8.10^26/6.10^23

                                     m=800 g

Al(OH)3=78 g/mol,m=1,2 Kg x 1000-->1200 g

mt=m1+m2+m3

mt=80+800+1200

mt=2080 g