Question

VALE 30 PONTOS PFV O ácido acetilsalicílico, C 9 H 8 O 4 , é muito empregado como analgésico e antitérmico, no alívio da dor de cabeça, dor de dente, dor causada por inflamações na garganta, dores musculares, tratamento de resfriados, entre outras situações. Um paciente, necessitou ingerir um comprimido desse medicamento para tratar um determinado problema de saúde. Sabendo que, em um comprimido de aspirina, o qual contém 360 mg desse ácido, quantas moléculas do ácido acetilsalicílico serão ingeridas pelo paciente? Considere: Massa molar em g.mol -1 : H = 1; C = 12; O = 16. Constante de Avogadro = 6x10 23 moléculas/mol

Answer 1

Resposta:

0,002 moléculas do ácido em um comprimido de aspirina.

Explicação:

Temos que calcular a massa molecular de uma molécula, para saber quanto que são 360 mg:

9 C= 9 . 12 = 108 g

8 H= 8 . 1 = 8 g

4 O= 4 . 16 = 64 g

1 mol tem 180 g

Agora, vamos transformar 360 mg em g:

360 mg= 0,36 g

Agora, vamos ver quantas moléculas do ácido tem no comprimido:

1 mol ----------  180 g

x mol --------- 0,36 g

180 x= 0,36

x= 0,36/ 180

x= 0,002 moléculas do ácido em um comprimido de aspirina.

Não sei pra o que seria necessário usar a constante de Avogadro...