Question

utilizou-se 60ml de uma solução de HCl, que contwm 75g por cada litro dessa solução, para reacao com 12g de zinco. qual a massa de zinco em excesso

Answer 1

Reagentes em excesso e limitante

Existe um excesso de 7,96 g de Zn que não reage.

Dados

V(solução)= 60 mL

m(HCℓ)= 75 g/L

m(Zn)= 12 g

MM(Zn)= 65,5 u ==> mol= 65,5 g

MM(HCℓ)= 1+35,5= 36u ==> mol= 36,5 g

m(Zn)= excesso ?

- cálculo da massa de HCℓ em 60 mL da solução

Regra de três

1000 ml(sol) --- 75 g(HCℓ)

 60 mL(sol) ----    m

$m= \frac{75g*60mL}{1000mL}\\ \\ m=\frac{4500}{1000} \\ \\ m=4,5g$

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + Zn → ZnCℓ₂ + H₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Zn, assim:

- cálculo da massa de Zn que reage com 4,5 g de HCℓ

Regra de três

2*36,5 g(HCℓ) ---- 65,5 g(Zn)

 4,5 g(HCℓ) -------    m1

$m1=\frac{65,5 g*4,5 g}{2*36,5 g} \\ \\ m1=\frac{294,75}{73} \\ \\ m1=4,04g$

- cálculo do reagente em excesso:

- vemos que 4,5 g de HCℓ reagem completamente com 4,04 g de Zn, assim, ocorre um excesso de Zn de:

m(Zn) excesso= 12 g - 4,04 g= 7,96 g

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