Question

Utilize a lei de Hess para determinar o valor de ΔH para a reação CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(aq)+C₂H₂(g).
[1] Ca(s) + 2C(grafite) → CaC₂(s)............................ΔH₁= -59,8 kJ (mol)⁻¹
[2] Ca(s) + 1/2O₂(g) → CaO(s).................................ΔH₂= -635,09 kJ (mol)⁻¹
[3] CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)..........................ΔH₃= -653,1 kJ (mol)⁻¹
[4] C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l)...............ΔH₄= -1300 kJ (mol)⁻¹
[5] C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g).................................ΔH₅= -393,509 kJ (mol)⁻¹

Answer 1

Resposta:

ΔH= -715,408 Kj/mol

Explicação:

Equação balanceada dada:

CaC₂(s) + 2 H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)

[1] Ca(s) + 2 C(grafite) → CaC₂(s)......................ΔH₁= -59,8 kJ (mol)⁻¹ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

[2] Ca(s) + 1/2O₂(g) → CaO(s)...........................ΔH₂= -635,09 kJ (mol)⁻¹ (manter)

[3] CaO(s) + H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(aq)..................ΔH₃= -653,1 kJ (mol)⁻¹ (manter)

[4] C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(ℓ)....ΔH₄= -1300 kJ (mol)⁻¹ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

[5] C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g).........................ΔH₅= -393,509 kJ (mol)⁻¹ (manter e multiplicar por 2)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CaC₂ nos reagentes;

CaC₂(s) → Ca(s) + 2 C(grafite)                    ΔH₁= +59,8 kJ (mol)⁻¹

Ca(s) + ¹/₂ O₂(g) → CaO(s)                           ΔH₂= -635,09 kJ (mol)⁻¹

CaO(s) + H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(aq)                ΔH₃= -653,1 kJ (mol)⁻¹

2 CO₂(g) + H₂O(ℓ) → C₂H₂(g) + ⁵/₂ O₂(g)   ΔH₄= +1300 kJ (mol)⁻¹

2 C(grafite) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g)            ΔH₅=2*-393,509 = -787,018 kJ (mol)⁻¹

----------------------------------------------------------------------------------------------(somar)

CaC₂(s) + 2 H₂O(ℓ) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)  

ΔH= +59,8 - 635,09 - 653,1 + 1300 - 787,018

ΔH= -715,408 Kj/mol