Question

Utilizando-se os valores das variações de entalpias-padrão de formação (ΔHof), pode-se calcular a variação de entalpia das reações químicas. No quadro abaixo estão as entalpias-padrão de formação da reação:

Answer 1

Duas coisas antes de começar:

1 - ∑ símbolo que indica somatório

2 - Entalpia padrão de formação para substâncias simples é SEMPRE igual a zero.

ΔH = ∑H°f produtos - ∑H°f reagentes

ΔH = [H°f H₂O + 2 · H°f SO₂] - [2 · H°f H₂S + 3 · H°f O₂]

ΔH = [(- 242) + 2 · (-296)] - [2 · (-20) + 3 · 0]

ΔH = - 834 - [- 40]

ΔH = - 834 + 40

ΔH = - 794 kJ