Utilizando-se de uma bomba de vácuo pode-se reduzir a pressão dentro de um recipiente fechado até valores próximos de zero. Um recipiente de capacidade igual a 30 litros, evacuado, foi aberto ao ar contendo SO₂ e CO, à temperatura de 27°C e pressão de 9,2.104 Pa, afim de retirar uma amostra para análise. Com esse procedimento, quantos mols desse ar poluído serão coletados? Dado: R=8300Pa.L.mol⁻¹.K⁻¹.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
P = 9,2 x 10^4
V= 30 L ⇒ 0,030 m³
T= 27+273 = 300k
R= 8,31 ~ constante universal Pa e m³
n=?
n = 9,2 x 10 ^4 . 0,0030 / 8,31 . 300
n = 2760 / 2493
n = 1,107 mols de ar poluído coletados.
V= 30 L ⇒ 0,030 m³
T= 27+273 = 300k
R= 8,31 ~ constante universal Pa e m³
n=?
n = 9,2 x 10 ^4 . 0,0030 / 8,31 . 300
n = 2760 / 2493
n = 1,107 mols de ar poluído coletados.
Perguntas interessantes