Question

Utilizando-se 180 gramas de minério e admitindo-se um rendimento de 60% na reação, a

quantidade de ferro produzida será de:
1Fe2O3(s) +3 C(s) →2 Fe(s) +3 CO(g)​

Answer 1

Explicação:

Dados de massa molar

• Fe2O3: MM = 159.7 g/mol
• Fe: MM = 55.84 g/mol

Segundo a reação produz-se 2 mols de ferro a para cada 1 mol de óxido de ferro III:

$1 \: Fe_2O_{3(s)}+3 \: C_{(s)} →2 \: Fe_{(s)} +3 \: CO_{(g)}$

(proporção 1 mol Fe2O3 : 2 mol Fe)

Precisamos descobrir a quantidade em mols n que se tem em 180g de minério, admitindo-se que esse minério é somente Fe2O3:

$n = \frac{180g}{159,7 g/mol} \\ \\ n = \frac{180}{159,7}. \frac{g}{g}.mol \\ \\ \: n = 1,13 \: mol$

Como ja vimos a quantidade de Fe capaz de ser extraída é o é o dobro de mols, 2 × 1,13 mol = 2,26 mol de Fe.

PORÉM o rendimento da reação é apenas 60%:

60% de 2,26 mol = 0,6 × 2,26mol = 1,36 mol Fe ✓

A massa m de 1,36 mol de ferro é:

m = n × MM

m = 1,36 mol × 55.84 g/mol

m = 75,9 g ✓✓