Utilizando o conceito de densidade volumétrica, calcule o valor teórico da densidade do cobre em megagramas por metro cúbico.
Sabendo que o cobre tem estrutura cristalina cúbica de face centrada, em que seus tomos são esferas rígidas que se tocam ao longo das diagonais das faces da célula unitária CFC, raio atômico de 0,1278 nm e massa atômica de 63,54 g/mol, apresente os cálculos para obtenção do resultado e justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
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Acho que é isso
Resposta: 8,9 g/cm³
Explicação:
CFC ~> CÚBICA DE FACE CENTRADA
podemos encontrar a aresta do cubo cfc
a=4R/√2
a = 4 (0,128 nm) / √2 = 0,362 nm = 3,62 .10⁻⁸ cm
volume cubo = a³
V = (3,62 .10⁻⁸ cm) ³ = 4,743 .10⁻²³ cm³
agora vamos calcular a densidade
n= número de átomos da célula unitária
A= peso atômico
Vc= Volume da célula unitária
NA= Número de Avogadro (6,02 x 10^23átomos/mol
no CFC n = 4
substituindo os valores
d= 4x63,5/4,743.10-²³. 6,022.10²³ = 8,9 g/cm³
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Resposta:
8,96 Mg/cm3
Explicação:
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