Utilizando a fila de reatividade abaixo, indique qual das reações de simples troca
mostradas a seguir não ocorre:
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
a) Ni + CuCl 2 Cu + NiCl 2
b) Zn + NiSO4 ZnSO4 + Ni
c) 2 Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2 AgNO3
d) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H2
e) 2 Al + 3 CuSO4 Al 2(SO4)3 + Cu
Soluções para a tarefa
Resposta: Letra C
Explicação:
Repare que essa fila de reatividade diz respeito a Eletro positividade (facilidade de perder elétrons)
Logo, para que uma reação de simples troca (um metal puro reagir com uma substância iônica) o metal puro precisa ser mais eletropositivo. Em outras palavras, ele precisa querer doar os seus elétrons de valência mais do que o outro metal que já está ligado ao anion (parte Ametal com carga negativa)
Repare que apenas a letra C tem um metal puro, Ag (Prata), que tem que reagir com um composto com Cü (Cobre). Se olhar no esquema acima, o Cobre é mais eletropositivo que o Ag, então ele é mais reativo, dessa forma, aquela reação não irá acontecer, pois o Ag não tem energia suficiente para quebrar a ligação que o Cü tá fazendo com NO3
Espero que tenha ficado claro, qualquer dúvida só perguntar