Question

(UTFPR) Durante a formação de uma molécula esta deve ser mais estável que os átomos que a originaram. O processo que originou a molécula deve ser energeticamente favorável e levar a um mínimo de energia. Segundo a regra do octeto, a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência do átomo ligado deve conter determinado número de elétrons que é diferente do número de elétrons da camada ou nível de valência do átomo não ligado. Um exemplo desse tipo de ligação é a ligação entre o cloro e o sódio, cujas distribuições eletrônicas são representadas a seguir.

11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1

17Cℓ – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



Com base nessas informações, analise os dados a seguir:

I. O íon sódio (Na1+) e o íon cloreto (Cℓ1-) são mais estáveis que seus respectivos átomos neutros.

II. O íon sódio (Na1+) e o íon cloreto (Cℓ1-) são menos estáveis que seus respectivos átomos neutros.

III. O íon sódio possui a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência igual a 2s2 2p6.

IV. O íon cloreto possui a distribuição eletrônica da camada ou nível de valência igual a 3s2 3p4.

V. O átomo de sódio e o átomo de cloro são mais estáveis que os seus respectivos íons.



É correto apenas o que se afirma em

Escolha uma:
a. III e IV.
b. I, III, IV e V.
c. I, III e V.
d. II, IV e V.
e. I e III.

Answer 1

seus íons são mais estáveis do que seus átomos isolados na forma neutra.
O íon de sódio tem a distribuição eletrônica igual a 2s2, 2p6, já o íon cloreto tem a distribuição 3s2, 3p6.
Com essas informações concluímos que apenas as alternativas I e III estão corretas. Alternativa E!!