(UTFPR – adaptada) Leia o texto a seguir.
Uma alternativa para a diminuição de poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis é a utilização de motores de combustão movidos pela queima de hidrogênio. A forma mais prática para produção de gás hidrogênio é a eletrólise de salmoura. A eletrólise da salmoura é utilizada industrialmente para obtenção de gás cloro e de solução de soda cáustica.
Com base nessas informações e no que foi estudado a respeito do assunto, assinale a opção em que está indicado o volume de gás hidrogênio (sob CNTP) que é gerado quando se eletrolisa uma salmoura, por 2 horas, utilizando uma corrente elétrica de 10 A.
Dados:
1 mol de gás ideal nas CNTP ocupa 22,7 L.
Escolha uma:
a. 8,5 L
b. 30 L
c. 150 L
d. 3,0 L
e. 2,24 L
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se a duração da corrente elétrica fosse 1 hr, passando uma intensidade de 10A, a quantidade de eletricidade, seria de 10 AH, a quantidade de eletricidade vale 2 x 10 = 20 AH.Também, 26,8 AH, liberam UM GRAMA, ou 22,4/2 = 11,2 l de Hidrogênio.Assim, temos:20/26,8 = 0,746 x 1 = 0,746 g de Hidrogênio, que ocupa um volume, nas CNTP, de :0,746 x 11,2 = 8,355 ~ 8,5 l, a alternativa a. é a correta.PS- Só se for, NESSE problema, que o volume molar de um gás, vale 22,7 l, na verdade, são 2,24 l.
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