Question

[UTF-PR) Até antes da elaboração da lei da conservação da massa, acreditava-se que as substâncias reagiam sem nenhum tipo de relação, ou seja, as quantidades que reagiam não dependiam de nenhum tipo de proporção. Após a formalização matemática desta lei, por Antoine L. Lavoisier, outras proporções entre substâncias reagentes começaram a aparecer, dentre estas, pode-se citar a lei das proporções definidas [ou também conhecida como lei de Proust). A

Answer 1

continuação da questão: Ao conjunto de leis que retratam o comportamento da matéria em relação às proporções em que elas se combinam dá-se o nome de LEIS PONDERAIS. Com relação às leis ponderais, pode-se afirmar que a alternativa que mostra uma reação química que NÃO está de acordo com a lei de Proust é:

a. 1g de hidrogênio + 8g de oxigênio, formando 9g de água 4g de hidrogênio + 32g de oxigênio, formando 36g de água

b. 2g de hidrogênio + 16g de oxigênio, formando 18g de água 4g de hidrogênio + 8g de oxigênio, formando 12g de água

c. 12g de carbono + 32g de oxigênio, formando 44g de dióxido de carbono 24g de carbono + 64g de oxigênio, formando 88g de dióxido de carbono

d. 3g de carbono + 8g de oxigênio, formando 11g de dióxido de carbono 9g de carbono + 24g de oxigênio, formando 33g de dióxido de carbono

e. 6g de carbono + 8g de oxigênio, formando 14g de dióxido de carbono 12g de carbono + 16g de oxigênio, formando 28g de monóxido de carbono.

Resposta: ALTERNATIVA B

Explicação:

Vemos que na primeira reação usou-se 2 g de H, 16 g de O formando 18 g de H₂O. Na segunda, usou-se 4 g de H, 2 vezes mais que a primeira. Logo, os outros reagentes também devem ser 2 vezes mais (32 g de O e 36 g de H₂O), o que não ocorre.