(USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V
Soluções para a tarefa
Bem , você primeiro deve observar qual potencial de redução é maior para que você sabia quem vai se reduzir na reação. No caso , é a semirreação 2.
Au+3 + 3 elétrons ---> Au (s) (ou Au0) E0 = 1,50 V
Como a semirreção do Níquel é um potencial de redução menor no que é dado, ele irá se oxidar.
Ni0 -------> Ni+2 +2 elétrons E0= -0,25 V
Fazendo a reação final , teremos:
Au+3 + 3 elétrons ---> Au0 (2x) = 2 Au+3 + 6 elétrons ---> 2 Au0 E0=1,50 V
Ni0------> Ni+2 + 2 elétrons (3x) = 3 Ni0 ----> 3Ni+2 + 6 elétrons E0=0,25 V
OBSERVE QUE SÓ SE MULTIPLICA OS COEFICIENTES DAS SEMIRREAÇÕES. Não faça o mesmo com os potenciais de redução!
Como o exercício pede o potencial de redução na pilha , teremos:
2 Au+3 + 3 Ni0 ----> 2 Au0 + 3Ni+2 Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,25 - (-0,25) => 1,75 V.
Alternativa C !
Resposta:
+1,25v e a resposta correta