(USJT-SP)O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
V (L) = 100 000 L
M = 0,175 mol/L
(Porém, Eu quero a explicação do porque devo multiplicar C=4x12, H=6x1 e O=6x16, pois não entendi de onde surgiram estes valores(12,1e16) Obrigada.)
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Massa molar (mm) do C4H6O6 = 12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol
Molaridade (M)= 0,175 mol/L
Volume (V) - 100000 L
m1 = ?
M = m1/ mm x v
0,175 = m1/ 150 x 100000
0,175 = m1 / 15000000
m1 = M x V
m1 = 0,175 x 15000000
m1 = 2625000 g
Molaridade (M)= 0,175 mol/L
Volume (V) - 100000 L
m1 = ?
M = m1/ mm x v
0,175 = m1/ 150 x 100000
0,175 = m1 / 15000000
m1 = M x V
m1 = 0,175 x 15000000
m1 = 2625000 g
VitiGio:
Ilzinho, porque eu tenho que multiplicar por 12, por 1 e por 16 os números acima citados? em outras palavras, de onde sairam estes valores?
12 é massa atomica do carbono, vc vai multiplicar ele pela quantidade de atomo dele, ou seja C4 = 12x4
12,1,e 16 são os nº da massa atomica dos elementos, C=12, H = 1, O = 16
Oh sim, agora entendi, Não sabia que era a massa atômica, pensei que era pelo número atômico. agora olhando na tabela, e com sua ajuda, compreendi. Muito obrigada!!
ou seja C4H6O6 = 12x4+1x6+16x6 = 150 g /mol; por nada :*
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