(USJT-SP) O ácido tartárico, C4 H6 O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido ultilizada na fabricação de 10 L desse refrigerante?
a) 262,5 g
b)116, 6 kg
c) 0,857
d)1,75kg
e)2,62
lorenaalencar1577:
sim é oque está escrito na questão, exatamente essa, eu não entendi também, eu já tinha visto antes uma questão exatamente parecida, oque muda é
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Massa molar do ácido tartárico = C₄H₆O₆ = 12x4+1x6+16x6 = 150 g / mol
molaridade do C₄H₆O₆ = 0,175 mol/L
volume = 100 000 L
massa de C₄H₆O₆= ?
M= n₁ / mm x v
0,175 = n₁ / 150 x 100 000
0,175 = n / 15000000
n1 = 0,175 . 15000000
n1= 2625000 g ou ≈ 2,62 toneladas
Alternativa E
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