(USJT-SP - Modificada) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante) (MM 150 g/mol), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100L desse refrigerante?
a) 17 500 g.
b) 116,6 kg.
c) 26,2 Kg.
d) 2,62 kg.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A massa de ácido utilizada na fabricação de 100000 L desse refrigerante é de aproximadamente 2,6 t.
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Dados:
m1 = ?
MM(C4H6O6)= (4 . 12) + (6 . 1) + (6 . 16) = 150 g/mol
V = 100000 L
M = 0,175 mol/L
Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = m1/MM.V
m1 = M . MM . V
m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100000 L)
m1 = 2625000 g = 2,62 t
Explicação:
Foi como meu professor explicou na aula
Resposta:1-D
2-D
Explicação:
