(USF) A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes substâncias:
I. Sacarose – C12H22O11.
II. Cloreto de sódio – NaCℓ.
III. Nitrato de cálcio – Ca(NO3)2.
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que Escolha uma:
A) a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.
B) a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e de ebulição superiores ao da água pura.
C) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.
D) apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição superiores ao da água pura. e. a maior variação entre os pontos de fusão e de ebulição para essas substâncias será observada para a solução de sacarose.
Soluções para a tarefa
Olá, Cmullerf.
Sabemos que as propriedades coligativas (diminuição do ponto de fusão e aumento do ponto de ebulição) são mais intensas conforme a quantidade de espécies químicas em solução.
A dissolução de sacarose não produz íons em solução, portanto 1 L de uma solução 0,5 mol/L de sacarose possui 0,5 mol de espécies químicas em solução.
A dissolução de NaCl produz íons Na⁺ e Cl⁻ em solução.
NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Vemos que 1 mol de NaCl produz 1 mol de íons Na⁺ e 1 mol de íons Cl⁻ em solução. Portanto, 1 L de uma solução de NaCl 0,5 mol/L possui: 0,5 mol Na⁺ + 0,5 mol Cl⁻ = 1 mol de espécies químicas em solução.
A dissolução de Ca(NO₃)₂ em água pode ser representada por:
Ca(NO₃)₂(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq)
Vemos que 1 mol de Ca(NO₃)₂ produz 3 mols de íons em solução. Portanto, 1 L uma solução 0,5 mol/L de Ca(NO₃)₂ possui 1,5 mol de íons em solução.
Sendo assim, devemos esperar que a ordem crescente de ponto das soluções seja:
PF Ca(NO₃)₂ < PF NaCl < PF glicose < PF água
E a ordem crescente de ponto de ebulição das soluções seja:
PE água < PE glicose < PE NaCl < PF Ca(NO₃)₂.
Portanto, a única alternativa correta é:
C) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.
Quanto maior é a pressão de vapor, maior é a tendência do líquido em evaporar. Como a solução de Ca(NO₃)₂ apresenta o maior ponto de ebulição, ela deve apresentar a menor pressão de vapor.
Espero ter ajudado.