Usf 2017) O ácido cianídrico é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de desse ácido e que possua ionização de de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine
a) o valor da constante de acidez do ácido cianídrico.
b) o valor do pH dessa solução.
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O enunciado completo da questão é:
"O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco, porém seus vapores são bastante tóxicos. Considere uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L desse ácido e que possua ionização de 1% de suas moléculas em meio aquoso. A partir das informações apresentadas, determine o que se pede."
Um ácido trata-se de uma espécie química capaz de ionizar-se, liberando íons de hidrogênio (H+) em meio aquoso.
a) o valor da constante de acidez do ácido cianídrico.
Ka = M . α²
Ka = 0,2 . (0,01)²
Ka = 2.10⁻⁵
b) o valor do pH dessa solução (Use log2 = 0,3).
A quantidade que ioniza será:
0,2 mol/L ----- 100%
x ------------- 1%
x = 2.10⁻³ mol/L
Realizando a proporção na equação:
HCN → H+ + CN-
1 mol ----- 1 mol
2.10⁻³ ----- y
y = 2.10⁻³ mol/L de H+
Calculando o pH:
pH = -log [H+]
pH = -log[2.10⁻³]
pH = - (log 2 + log 10⁻³)
pH = -(0,3-3)
pH = 2,7
Bons estudos!