Question

Use a tabela periódica para determinar o maior átomo ou íon em cada grupo visto a seguir.
a) Ge, Te, Se, Sn b) C, F, Br, Ga c) Cr, Cr2+, Cr3+ d) O, O2–, S, S

Answer 1

Resposta:

Os maiores raios atômicos serão:

A) Estanho (Sn).

B) Gálio (Ga).

C) Cromo (Cr)

D) Enxofre (S)

Explicação:

O raio atômico ou raio iônico é determinado pela distância entre o átomo e sua nuvem eletrônica.

O raio atômico de elementos puros crescem da direita para à esquerda de cima para baixo.

A) Estamos diante de elementos neutros, ou seja, número de prótons é igual ao número de elétrons.

Logo, deve-se aplicar a regra do raio atômico de elementos puros.

O elemento mais para baixo e para esquerda é o Estanho (Sn).

B) Aplicando-se a mesma regra da alternativa A teremos que o maior raio atômico será Gálio (Ga).

C) Como vimos, os cátions diminuem o raio. Quanto maior o cátion (perda do elétron) menor será o raio.

Logo, o composto puro (Cr) será o com maior raio atômico.

D) O enxofre (S) está abaixo do oxigênio e possui maior nuvem eletrônica $3p^4$ quando comparado com a nuvem eletrônica do $O^-^2$ ($2p^6$)