Question

Use a fórmula de Rydberg para o hidrogênio atômico e calcule o comprimento de onda da transição
entre n = 4 e n = 2. Qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha pertence? Determine a
região do espectro na qual a transição é observada. Se a transição ocorre na região visível do espectro,
que cor é emitida? Calcule o comprimento de onda para transição do estado n = 5 ao estado n = 2 e
identifique a linha espectral

Answer 1

Bom dia Klem.

A constante de Rydberg é dada sendo:

$\frac { 1 }{ \lambda } =R*Z^{ 2 }(\frac { 1 }{ n_{ 1 }^{ 2 } } -\frac { 1 }{ n_{ 2 }^{ 2 } } )$

Onde R é a constante de Rydberg, lambda é o comprimento de onda e Z é o número atômico.

$\frac { 1 }{ \lambda } =1,1*10^{ 7 }*(1)^{ 2 }*(\frac { 1 }{ 2^{ 2 } } -\frac { 1 }{ 4^{ 2 } } )\\ \\ \frac { 1 }{ \lambda } =1,1*10^{ 7 }(\frac { 4-1 }{ 16 } )\\ \\ \frac { 1 }{ \lambda } =0,20625*10^{ 7 }\\ \\ \lambda =4,84*10^{ -7 }\quad m\\ \\ \lambda =484\quad nm$

Série de Brackett (infravermelho)

Faça a mesma coisa no outro problema:

$\frac { 1 }{ \lambda } =R*Z^{ 2 }(\frac { 1 }{ n_{ 1 }^{ 2 } } -\frac { 1 }{ n_{ 2 }^{ 2 } } )\\ \\ \frac { 1 }{ \lambda } =1,1*10^{ 7 }*(1)^{ 2 }*(\frac { 1 }{ 2^{ 2 } } -\frac { 1 }{ 5^{ 2 } } )\\ \\ \frac { 1 }{ \lambda } =1,1*10^{ 7 }(\frac { 25-4 }{ 100 } )\\ \\ \frac { 1 }{ \lambda } =0,231*10^{ 7 }\\ \\ \lambda =4,329*10^{ -7 }\quad m\\ \\ \lambda =432,9\quad nm$

Série de pfund (infravermelho)

Answer 2

O comprimento de onda para transição do estado n = 5 ao estado n = 2 e

identifique a linha espectral é equivalente a 432,9.

A constante de Rydberg é dada segundo a expressão abaixo:

1/λ= R * Z²* [(1/n₁²) - (1/n₂²)]

segundo a qual:

R: constante de Rydberg,

λ: comprimento de onda ;

Z: número atômico.

Fazendo as devidas substituições, teremos que:

1/λ= 1,1 * 10⁷* 1²* [(1/2²) - (1/4²)]

1/λ= 1,1 * 10⁷* [(4-1)/16]

1/λ= 0,26025 * 10⁷

λ= 4,84 * 10⁻⁷ m

ou  

λ=484 nm

Série de Brackett (infravermelho):

1/λ= 1,1 * 10⁷* 1²* [(1/2²) - (1/5²)]

1/λ= 1,1 * 10⁷* [(25-4)/100]

1/λ= 0,231 * 10⁷

λ= 4,329 * 10⁻⁷ m

ou

λ=432,9 nm

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