Question

Use a equação do gás ideal para calcular a pressão em 398k, exercida por 1 mol de H2(g) quando limitado ao volume de a)38L ; b) 1,5L ; c) 30 mL. Repita os cálculos considerando H2(g) um gás real. O que esses cálculos indicam sobre a precisão da lei do gás ideal e sua dependendia com a pressão ? ( Dado a=0,2444. L² . atm. mol^-1 e b=0,02661.L.mol^-1 )

Answer 1

Lei dos gases ideais

P . V = n . R . T

P = n . RT/ v

onde:: R = 0,082 atm . L / mol /K

a)   P = 1. 0,082 . 398 / 38  =  0,86 atm
     
b) P = 1. 0,082 . 398 / 1,5  = 21,75 atm

c) P = 1. 0,082 . 398 / 30 = 1,08 atm


equação do gás real

( p + a/ vm²)(vm-b) = RT

p = RT/vm-b  - a /vm²

onde vm =  volume / n° mols

a)
     p = 0,082 . 398 / 38 - 0,02661  -  0,2444/ 38²  = 0,86 atm


b)   p = 0,082 . 398 / 1,5 - 0,02661  -  0,2444/ 1,5²  = 22,04 atm

c) p = 0,082 . 398 / 30 - 0,02661  -  0,2444/ 30²  = 1,08 atm

quando a temperatura é constante  e aumenta o volume Um gás real tende a se comportar como ideal. Pois temos a distancia entre as moléculas maior possível .