Usaremos nas experiências como reagentes efervescentes antiácidos encontrados no
comércio. Embora os antiácidos possam ter formulações levemente diferentes, basicamente eles
são uma mistura de ácidos orgânicos, bicarbonato de sódio e carbonato de sódio (sólidos).
Ao serem colocados em contato com água, os ácidos orgânicos liberam H+
(aq) que reage
com o bicarbonato e o carbonato, liberando gás carbônico, gerando bolhas:
·H+(aq) + NaHCO3(s) → Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
·2 H+(aq) + Na2CO3(s) → 2 Na+(aq) +
2H2O(l) + CO2(g)
Escreva a equação química da reação que ocorreu ao derramar do efervescente na água:
Soluções para a tarefa
O sal de frutas age como um antiácido usado para alívio de azia, má digestão e outros transtornos estomacais, como excesso de acidez do estômago e indigestão ácida. Ele pode causar reações no organismo como arroto, gases, distensão abdominal e irritação gastrointestinal leve. É contra indicado quando se possui alergia a quaisquer componentes da fórmula, em caso de pressão alta, problemas no fígado, coração ou rins ou se seguir uma dieta restrita em sódio. A recomendação da Organização Mundial da Saúde (OMS) é consumir diariamente 2 g de sódio, no máximo. Em 5 g de bicarbonato de sódio tem-se 1,37 g de sódio. O sódio ingerido vem principalmente dos alimentos, mas não podemos esquecer da área farmacêutica, na qual se inclui o sal de frutas. No preparo do sal de frutas são utilizados: bicarbonato de sódio (NaHCO3) ou carbonato de sódio (Na2CO3) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros), sendo o mais utilizado o ácido cítrico. O NaHCO3 é um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio,que na presença de água reage com o ácido, e nessa reação de neutralização ocorre o desprendimento de dióxido de carbono (CO2), o que é responsável pela efervescência: NaHCO3 + H+? Na+ + H2O + CO2. O objetivo deste trabalho é produzir um sal de frutas caseiro, abordando o conceito de reações químicas. O sal de frutas foi preparado com bicarbonato de sódio e ácido cítrico, presente no suco de limão. Procedimento adotado para o preparo: espremer o suco de um limão e adicionar aos poucos uma colher de chá de bicarbonato de sódio. A mistura vai borbulhar por causa da liberação do CO2, por isso é importante colocar o bicarbonato lentamente; após completar com água até 100 mL, beber antes que todo o CO2 seja liberado para obter o efeito desejado. Cabe lembrar que, mesmo sendo caseiro, os problemas relacionados à ingestão de sódio não mudam, pois o sal utilizado contém sódio na sua composição.
Resposta:
H₃Ac(aq) ⇄ 3H⁺(aq) + Ac⁻(aq) ionização do ácido (P Ex o ácido cítrico)
NaHCO₃(s) → Na⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) dissociação iônica do bicarbonato de sódio
HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq) ⇄ H₂CO₃ formação do ácido carbônico
H₂CO₃ ⇄ H₂O(ℓ) + CO₂(g) formação do gás carbônico (somando)
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H₃Ac(aq) + NaHCO₃(s) → 2 H⁺(aq) + Ac⁻(aq) + Na⁺(aq) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)