Question

- Usando uma tabela periódica como apoio, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de
quantidade de matéria (mol) nas amostras abaixo:

90 g de água (H2O) 22 g de dióxido de carbono (CO2) 71 g de gás cloro (Cl2)

a) gás cloro, dióxido de carbono e água.
b) gás carbônico, água e gás cloro.
c) gás cloro, dióxido de carbono e água.
d) dióxido de carbono, água e gás cloro.
e) água, gás cloro e gás carbônico.

Answer 1

Resposta:

H2O--> 2×1= 2

1×16= 16 +

-------------------------

18 × 90 = 1620 u

CO2---> 1×12 = 12

2× 16 = 32

-----------------------------

44 × 22 = 968 u

Cl---> 2×35 = 70

-----------------------------

70 × 71 =4970 u

Explicação:

Alternativa LETRA D

Answer 2

Nenhuma das alternativas dadas está correta. Discuta com o professor se houve algum erro ao passar essa questão.

Quanto às massas atômicas, temos:

Massa atômica do hidrogênio (H): 1u

Massa atômica do oxigênio (O): 16u

Massa atômica do carbono (C): 12u

Massa atômica do cloro (Cl): 35,5u

Quanto às massas moleculares, temos:

Massa molecular da água (H2O): 18g/mol

18g de H2O - 1 mol de água

90 g de H2O - 5 mol de água

Massa molecular do CO2: 44g/mol

44g de CO2 - 1 mol de gás carbônico

22g de CO2 - 0,5 mol de gás carbônico

Massa molecular do Cl2: 71g/mol

Portanto, há um mol de Cl2 em 71g da substância.

A ordem crescente em relação ao número de mols deveria ser gás carbônico - ou dióxido de carbono - (0,5 mol), gás cloro (1 mol) e água (5 mol).

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