Question

* Usando-se 200 g de uma amostra de gás nitrogênio na presença de gás hidrogênio em excesso, foram produzidos, admitindo um rendimento total da reação, 170 g de amônia (NH3). Determine a porcentagem de pureza da amostra de gás nitrogênio.

Answer 1

Reação balanceada :

N2 + 3H2 ==> 2NH3

Da reação podemos ver que:

1 mol de N2 reage produzindo 2 mol de NH3

Com auxílio de uma tabela periódica podemos passar de mol para massa, o que facilitará os cálculos , já que os valores do enunciado já estão em grama.

28g de N2 reagem produzindo 34g de NH3

Com essa expressão acima podemos estabelecer uma relação de proporção com os valores que foram dados no enunciado e descobrir a porcentagem de pureza da amostra de gás nitrogênio (N2).

28g de N2 - - - - - 34g de NH3
X - - - - - - - - - - - - 170g de NH3

X = 140g de N2

Essa massa (140g) de N2 é a massa que realmente reage da amostra de 200g , o que significa que os outros 60g da amostra são impureza.
Agora podemos calcular a porcentagem de pureza do gás a partir do seguinte cálculo:

200g de amostra de gás - - - - - - 100%
140g de N2 - - - - - - - - - - - - - - - - P

P = 70%

Então a pureza da amostra em termos de N2 é de 70%, e os outros 30% são impurezas que não reagiram.