Question

Usando as semirreações Zn(s)/Zn2+(aq) e, Al(s)/Al3+ (aq) é possível construir uma célula galvânica. Responda e/ou calcule:

Dados:
Al3+(aq) + 3è ----> Al(s) E⁰ = -1,66V
Zn2+(aq) + 2è ----> Zn(s) E⁰ = -0,763V

a) Quais são os agentes redutor e oxidante?
b) Escreva as reações que ocorrem, respectivamente, no anodo e no catodo?
c) A a reação é espontânea? Justifique a sua resposta com base no valor do /\E.
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Answer 1

Verificando os potenciais de redução de cada eletrodo e os conceitos de pilha podemos concluir que:

Dados

Zn(s) / Zn⁺²(aq) e Aℓ(s) /Al⁺³(aq)

Aℓ⁺³(aq) + 3 è → Aℓ(s)    E⁰ = -1,66V

Zn⁺²(aq) + 2 è → Zn(s)    E⁰ = -0,763V

a) Quais são os agentes redutor e oxidante?

- oxidante : Zn⁰

- redutor : Aℓ⁺³

b) Escreva as reações que ocorrem, respectivamente, no ânodo e no cátodo?

- semirreação no ânodo: Aℓ → Aℓ⁺³ + 3 e⁻ ==> ocorre a corrosão;

- semirreação no cátodo: Zn⁺² + 2 e⁻ → Zn⁰ ==> ocorre a deposição;

c) A a reação é espontânea? Justifique a sua resposta com base no valor do ΔE.

- o alumínio (Aℓ) cede elétrons espontaneamente para íons Zn⁺²;

- o alumínio (Aℓ) tem menor potencial padrão de redução que o zinco (Zn);

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Aℓ) para o maior potencial de redução (Zn);

- lembre que o princípio de funcionamento de uma pilha baseia-se em uma reação de oxirredução espontânea, em que um metal doa elétrons para outro através de uma solução condutora (ponte salina), gerando eletricidade;

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